home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ The Epic Interactive Encyclopedia 1998 / Epic Interactive Encyclopedia, The - 1998 Edition (1998)(Epic Marketing).iso / O / Organic_chemistry / INFOTEXT < prev   
Text File  |  1992-09-01  |  4KB  |  85 lines

  1. The chemistry of carbon compounds, in
  2. particular the more complex ones. The basis
  3. of organic chemistry is the ability of carbon
  4. to form long chains of atoms, branching
  5. chains, rings, and other complex structures.
  6. In a typical organic compound, each carbon
  7. atom forms a bond with each of its
  8. neighbouring carbon atoms in the chain or
  9. ring, and two more with hydrogen atoms
  10. (carbon has a valency of four). Other atoms
  11. that may be involved in organic molecules
  12. include oxygen and nitrogen. Compounds
  13. containing only carbon and hydrogen are known
  14. as hydrocarbons. Organic chemistry is largely
  15. the chemistry of a great variety of
  16. homologous series - those in which the
  17. molecular formulae, when arranged in
  18. ascending order, form an arithmetical
  19. progression. The physical properties undergo
  20. a gradual change from one member to the next.
  21. The chain of carbon atoms forming the
  22. backbone of an organic molecule may be built
  23. up from beginning to end without branching;
  24. or it may throw off branches at one or more
  25. points. This division of organic compounds is
  26. known as the open-chain or aliphatic
  27. compounds. Sometimes, however, the ropes of
  28. carbon atoms curl round and form rings. These
  29. constitute the second division of organic
  30. compounds, known as closed-chain, ring, or
  31. cyclic compounds. Other structural varieties
  32. are known. Many organic compounds are made
  33. only by living organisms (for example
  34. proteins, carbohydrates), and it was once
  35. believed organic compounds could not be made
  36. by any other means. This was disproved when
  37. Wohler synthesized urea, but the name
  38. `organic' (that is `living') chemistry has
  39. remained in use. Many organic compounds are
  40. derived from oil, which represents the
  41. chemical remains of millions of microscopic
  42. marine organisms. In inorganic chemistry, a
  43. specific formula usually represents one
  44. substance only, but in organic chemistry, it
  45. is exceptional for a molecular formula to
  46. represent only one substance. Substances
  47. having the same molecular formula are called
  48. isomers, and the relationship is known as
  49. isomerism. Hydrocarbons form one of the most
  50. prolific of the many organic types; fuel oils
  51. are largely made up of hydrocarbons. Typical
  52. groups containing only carbon, hydrogen, and
  53. oxygen are alcohols, aldehydes, ketones,
  54. ethers, esters, and carbohydrates. Among
  55. groups containing nitrogen are amides,
  56. amines, nitro-compounds, amino-acids,
  57. proteins, purines, alkaloids, and many
  58. others, both natural and artificial. Other
  59. organic types contain sulphur, phosphorus, or
  60. halogen elements. The most fundamental of all
  61. natural processes are oxidation, reduction,
  62. hydrolysis, condensation, polymerization, and
  63. molecular rearrangement. In nature, such
  64. changes are often brought about through the
  65. agency of promoters known as enzymes, which
  66. act as catalytic agents in promoting specific
  67. reactions. The most fundamental of all
  68. natural processes is synthesis, or building
  69. up. In living plant and animal organisms, the
  70. energy stored in carbohydrate molecules,
  71. derived originally from sunlight, is released
  72. by slow oxidation and utilized by the
  73. organisms. The complex carbohydrates thereby
  74. revert to carbon dioxide and water, from
  75. where they were built up with absorption of
  76. energy. Thus, a so-called carbon food cycle
  77. exists in nature. In a corresponding nitrogen
  78. food cycle, complex proteins are synthesized
  79. in nature from carbon dioxide, water, soil
  80. nitrates, and ammonium salts, and these
  81. proteins ultimately revert to the elementary
  82. raw materials from which they came, with the
  83. discharge of their energy of chem cal
  84. combination. origami
  85.